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Convertir Molaridad a Partes por Millón Problema de ejemplo

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La molaridad y las partes por millón (ppm) son dos unidades de medida utilizadas para describir la concentración de una solución química. Un mol es equivalente a la masa molecular o atómica del soluto. Las partes por millón, por supuesto, se refieren al número de moléculas de soluto por millón de partes de una solución. Dado que estas dos unidades de medida se mencionan comúnmente en química, es útil comprender cómo convertir de una a otra. Este problema de ejemplo demuestra cómo convertir la molaridad a partes por millón.

Problema de molaridad a ppm

Una solución contiene Cu2+ iones a una concentración de 3 x 10 -4 M. ¿Qué es el Cu?2+ concentración en ppm?

Solución

Partes por millón, o ppm, es una medida de la cantidad de una sustancia por millón de partes de una solución.
1 ppm = 1 parte de "sustancia X" / 1 x 106 solución de piezas
1 ppm = 1 g X / 1 x 106 solución g
1 ppm = 1 x 10-6 g X / g solución
1 ppm = 1 μg de solución X / g

Si la solución está en agua y la densidad del agua = 1 g / ml, entonces
1 ppm = 1 μg de solución X / mL

La molaridad usa moles / L, por lo que el ml debe convertirse a L
1 ppm = 1 μg X / (ml de solución) x (1 L / 1000 ml)
1 ppm = 1000 μg de solución X / L
1 ppm = 1 mg de solución X / L

Conocemos la molaridad de la solución, que está en moles / L. Necesitamos encontrar mg / L. Para hacer esto, convierta los moles en mg.
moles / L de Cu2+ = 3 x 10-4 METRO

De la tabla periódica, la masa atómica de Cu = 63.55 g / mol
moles / L de Cu2+ = (3 x 10-4 mol x 63.55 g / mol) / L
moles / L de Cu2+ = 1.9 x 10-2 g / l

Queremos mg de Cu2+, asi que
moles / L de Cu2+ = 1.9 x 10-2 g / L x 1000 mg / 1 g
moles / L de Cu2+ = 19 mg / l
En soluciones diluidas 1 ppm = 1 mg / L.
moles / L de Cu2+ = 19 ppm

Responder:
Una solución con 3 x 10-4 M concentración de Cu2+ iones es equivalente a 19 ppm.

Ejemplo de conversión de ppm a molaridad

También puede realizar la conversión de unidades de la otra manera. Recuerde, para soluciones diluidas, puede usar la aproximación de que 1 ppm es 1 mg / L. Usa las masas atómicas de la tabla periódica para encontrar la masa molar del soluto.

Por ejemplo, encontremos la concentración en ppm de iones cloruro en una solución de NaCl 0.1 M.

Una solución 1 M de cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molar de cloruro de 35.45, que se encuentra al buscar la masa atómica de cloro en la tabla periódica y observar que solo hay 1 ion Cl por molécula de NaCl. La masa de sodio no entra en juego ya que solo estamos buscando iones de cloruro para este problema. Entonces, sabes que tienes la relación:

35,45 gramos / mol o 35,5 g / mol

Puede mover el punto decimal sobre un espacio a la izquierda o multiplicar este valor por 0.1 para obtener el número de gramos en una solución 0.1 M, para obtener 3.55 gramos por litro para una solución de NaCl 0.1 M.

3,55 g / L es lo mismo que 3550 mg / L

Como 1 mg / L es aproximadamente 1 ppm:

Una solución 0.1 M de NaCl tiene una concentración de aproximadamente 3550 ppm de iones Cl.


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