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Temas típicamente cubiertos en química de grado 11

Temas típicamente cubiertos en química de grado 11


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La química de la escuela secundaria se ofrece con mayor frecuencia durante el 11º grado como Química 11. Esta es una lista de los temas de Química de la Química de 11º y 11º grado.

Estructura atómica y molecular

  • Estructura del átomo
  • Número atómico del elemento y masa atómica
  • Ubicación del elemento en la tabla periódica
  • Grupos de elementos en la tabla periódica.
  • Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización, electronegatividad, tamaños relativos de iones y átomos.
  • Usando la tabla periódica para determinar el número de electrones de valencia disponibles para la unión
  • Posición de un elemento en la tabla periódica en relación con su reactividad química.
  • El descubrimiento de Thomson del electrón
  • Átomo nuclear de Rutherford
  • Experimento de la gota de aceite de Millikan
  • Explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico.
  • Teoría cuántica de la estructura atómica.
  • Modelo de Bohr del átomo
  • Lineas espectrales
  • La relación de Planck

Enlaces químicos

  • Enlaces iónicos y covalentes
  • Enlaces químicos entre átomos en moléculas
  • Atracción electrostática en cristales de sal
  • Fuerzas intermoleculares en un sólido y líquido.
  • Estructuras de puntos de electrones de Lewis
  • Forma de moléculas simples y su polaridad.
  • Electronegatividad y formación de enlaces de energía de ionización.
  • Sólidos y líquidos unidos por las fuerzas de Van der Waal.

Estequiometría

  • Escribir ecuaciones balanceadas
  • Definición del lunar
  • Masa molar de una molécula a partir de su fórmula química y una tabla de masas atómicas (peso atómico)
  • Convertir la masa de una sustancia molecular en moles
  • Número de partículas o volumen de gas a temperatura y presión estándar.
  • Masas de reactivos y productos en una reacción química.
  • Porcentaje de rendimiento en una reacción química.
  • Reacciones de oxidación y reducción.
  • Equilibrio de reacciones de oxidación-reducción

Ácidos y bases

  • Propiedades de ácidos, bases y soluciones salinas.
  • Ácidos y bases
  • Ácidos fuertes y bases fuertes
  • Ácidos y bases débiles
  • escala PH
  • pruebas de pH
  • Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis definiciones ácido-base
  • Cálculo del pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno
  • pH en reacciones ácido-base

Gases

  • Movimiento aleatorio de moléculas y sus colisiones con una superficie.
  • Movimiento aleatorio de moléculas y difusión de gases.
  • Aplicando las leyes de los gases a las relaciones entre presión, temperatura y volumen.
  • Temperatura y presión estándar (STP)
  • Convertir entre escalas de temperatura Celsius y Kelvin
  • Teoría cinética de los gases.
  • Problemas al usar la ley de los gases ideales en la forma PV = nRT
  • Ley de Dalton de presiones parciales
  • Ley de Graham para describir la difusión de gases

Soluciones quimicas

  • Definiciones de soluto y solvente
  • Proceso de disolución como resultado del movimiento molecular aleatorio.
  • Temperatura, presión y área de superficie: su efecto en el proceso de disolución
  • Concentración de un soluto en términos de gramos por litro, molaridad, partes por millón y composición porcentual.
  • Relación entre la molalidad del soluto en una solución y la depresión del punto de congelación de la solución o la elevación del punto de ebullición
  • Cromatografía
  • Destilación

Tasas de reacciones químicas

  • Velocidad de reacción y factores que lo afectan.
  • Papel de un catalizador en la velocidad de reacción.
  • Definición y papel de la energía de activación en una reacción química.

Equilibrio químico

  • Principio de Le Chatelier
  • Velocidades de reacción directa y inversa y equilibrio
  • Equilibrio de expresión constante para una reacción

Termodinámica y Química Física

  • Temperatura y flujo de calor relacionados con el movimiento de las partículas.
  • Procesos químicos endotérmicos y exotérmicos.
  • Procesos químicos endergónicos y exergónicos.
  • Problemas relacionados con el flujo de calor y los cambios de temperatura.
  • Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en una reacción
  • Ecuación de energía libre de Gibbs para determinar si una reacción sería espontánea

Introducción a la Química Orgánica y Bioquímica.

  • Formación de grandes moléculas y polímeros.
  • Características de unión del carbono.
  • Aminoácidos como bloques de construcción de proteínas.
  • Nombrar hidrocarburos simples
  • Grupos funcionales
  • Estructura del grupo R de aminoácidos
  • Estructura proteica primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria

Introducción a la química nuclear

  • Protones y neutrones
  • Fuerzas nucleares
  • Repulsión electromagnética entre los protones.
  • Fusión nuclear
  • Fisión nuclear
  • Isótopos radioactivos
  • Alfa, beta y desintegración gamma
  • Radiación alfa, beta y gamma
  • Calcular la vida media y la cantidad de material radiactivo restante
  • Subestructura nuclear



Comentarios:

  1. Seosaph

    Todo esto es dinámico y muy positivo

  2. Jensen

    el mensaje Incomparable, me agrada mucho :)

  3. Garrin

    Cometer errores. Escríbeme en PM, habla.

  4. Leeroy

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  5. Germain

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